初中化学计算质量分数的方法(初中化学计算题求质量分数)
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今天整理了十道初中化学计算题的解题技巧(包括经典例题分析)。
一、质量守恒定律
“质量守恒”是指所有参与化学反应的物质的总质量等于产物的质量(不包括不参与反应的物质和杂质的质量)。理解质量守恒定律，掌握“几个不变量”，即
(1)反应物和产物的总质量保持不变。
(2)元素的类型不变。
(3)原子的种类、数量和质量不变。
二、解化学方程式的技巧和方法
(一)差额法
差分法是根据化学反应前后质量或体积的不同，与反应物或生成物的变化成正比的解题方法。已知差(实际差)与化学方程式中相应的差(理论差)成正比，然后根据比例公式求解。
实施例1:将10克含铁杂质(不与酸反应且不溶于水的杂质)与50克稀硫酸完全反应后，滤出杂质，所得液体质量为55.4克。铁的纯度是确定的。
(2)关系法
关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法是利用化学反应方程式中物质之间的质量关系，列出比例公式，通过已知量求未知量。用这种方法解决化学计算题的关键是找出已知量和未知量的质量关系，善于挖掘已知量和明确要求量，找出它们的质量关系，然后列出比例公式并求解。
1.计算多少克锌与足够的稀硫酸反应生成氢气，氢气可以与氯酸钾完全分解成水后生成的12.25克氧气完全反应。
解决方案
(3)保存方法
根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数量和质量是不变的，所以反应前后原子的质量也是不变的。
1.不纯的苛性钠(Na2CO3)样品含有3.8%的Na2CO3、5.8%的Na2O和90.4%的NaOH。取m克样品，溶于100克18.75%的盐酸溶液中，剩余的盐酸用30%的NaOH溶液中和至中性。反应后蒸发溶液可以得到多少克固体质量？
解决方案
(4)平均法
这种方法最适合于找出混合物的可能组分，而不考虑每种组分的含量。通过计算混合物的某个物理量的平均值，混合物的两个组分的物理量必须比平均值大一个，比平均值小一个，才符合要求，避免了过多的计算，准确快速地选择正确答案。
1.如果在Fe2O3和另一种氧化物的混合物中测得的氧含量为50%，则添加的氧化物可以是
A.氧化镁和硼Na2OC。二氧化碳和二氧化硫
解决方案
(5)常规方法
在化学反应过程中，各种物质的物理量往往符合一定的数量关系，通常称为反应定律，表现为一个通式或公式，包括有机分子的通式、燃烧和耗氧量的通式、化学反应的通式、化学方程式、各种物理量的定义以及各种物理量的相互转化关系。甚至我们自己从实践中出来的通用公式也可以充分利用。巧妙运用各种通式和公式，可以大大减少运算时间和运算量。
1.有一袋镁粉和氧化镁粉的混合物。实验结果表明，氧气的质量分数为32%，所以镁粉的质量分数为()。
20%乙40%丙48%丁80%
解决方案
六个。极地种植方法
1.取3.5g二价金属，放入50g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中。反应后，金属仍然存在；如果将2.5g金属放入与上述相同质量和质量分数的稀盐酸中，反应结束后，可以加入金属进行反应。这种金属的相对原子质量是()
A.24 B.40 C.56 D.65
溶液盐酸溶液中溶质的质量为50g 18。
图解法适用于计算已知元素的质量比或可换算成元素质量比的化合物的百分含量。
八。巧妙设计的数据方法
实施例1:将20克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，气体放电后混合物的质量变为W/2g，计算混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
解析
根据2nahco3=Na2CO3 H2O CO2和NH4CO3=NH3 H2O CO2，剩余的固体只有Na2CO3。如果剩余固体的质量为106g，则原始混合物的质量为106g 2=212g，所以m (nahco3)=168g，m (NH4H
交叉法
解决方案的一部分涉及溶液浓度和稀释度的计算。有时候计算量比较大，计算步骤比较多。很多同学想不通思路，无从下手。如果能用十字法，这个计算问题就很容易解决了。
例取100克硫酸，配制成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液。应该加多少克水？
(十)估算方法
有些选择题涉及计算。像这样的计算问题，大部分都不需要计算出确切的数值，通过粗略的估算，然后根据问题中的条件就可以得到答案，这样不仅可以避免计算错误，也为后面的解题赢得了大量的时间。
1.由元素C和H组成的化合物叫做碳氢化合物。含4个或更少碳原子的碳氢化合物在室温下通常是气体。在常温常压下，碳氢化合物C2H4和另一种碳氢化合物组成的混合气体中碳的质量分数为87%，混合碳氢化合物可能是
A.CH4 B.C2H2 C.C2H6 D.C8H8
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