2020~2021学年高三11月质量检测化学答案(宜宾市2019年春期基础教

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2021年化学教学质量检测12月高三(宜宾教学质量检测2019高二化学)江苏省白蒲高级中学2020-2021年高二第一学期教学质量调查(二)

化学试题(必填)

总分100分。考试时间60分钟

可能的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127

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选择题(共78分)

选择题本题包括26个子题，每个子题3分，共78分。每道题只有一个选项符合题意。

1.汽车排放的尾气中含有二氧化碳、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物等。其中大量排放会造成酸雨。

A.二氧化碳b一氧化碳c碳氢化合物d氮氧化物

2.下列物质的通用名与化学式相对应。正确的是

A.干冰—CO2 B .晶体—H2O C .熟石灰—Cao D .漂白粉—HClO

3.于谦《石灰吟》赞美石灰石(碳酸钙)的性格“你不怕压死一具尸体，但你要在世上保持清白”。属于碳酸钙

A.单质b氧化物c酸d盐

4.将0.23克金属钠放入100毫升水中，充分反应。下列说法是正确的

A.0.23克金属钠中所含的电子总量为0.01摩尔

B.消耗的水的质量为0.36克

C.所得NaOH溶液的质量浓度为0.1moll-1。

D.在标准条件下产生0.112升气体

5.以下过程仅涉及物理变化

A.冰雪融化b .熔成钢铁c .烧成集中营d .烧成灰烬。

6.反应SiHCl3 H2高温(====) Si 3HCl可用于粗硅的提纯。这个反应属于

A.化合反应b .分解反应c .取代反应d .复分解反应

7.下列化学术语是正确的

A.苯的结构式C6H6

B.盐酸硼的电子类型HCl

C.氯原子的结构示意图

D. 铁Fe2 (SO4) 3=2fe3++3so4 (2-)的电离方程式

8.下列物质是共价化合物

A.H2O氧化镁氯化铵KBr

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子数依次增加。Y是地壳中含量较高的元素，X和Y原子最外层电子之比为23。z是短周期内金属性最强的元素，W原子最外层电子与X原子相同。下列说法是正确的

A.z位于元素周期表中第二周期的ia族。

B.x比y更非金属。

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比x强。

D.原子半径r(Y) r(X) r(W) r(Z)

10.月球土壤富含氦。含1个中子的氦原子可用于核聚变反应，未来可作为人类的能源。这种氦的核素组成符号可以表示为

a . 2(1)He b . 2(3)He c . 1(2)He d . 3(2)He

1.硝酸工业尾气中的NO和NO2可通过反应NO+NO2+Na2CO3=2nano2+CO2吸收。下列说法是正确的

A.NO2是还原剂，B. No有还原反应。

C.只有元素N D . C .的化合价增加。

12.铝空气海水电池常用于海上浮标等辅助设备，其示意图如右图所示。细胞反应是

4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 .当电池工作时，下列说法是正确的

a .金属铝发生还原反应

B.电子通过导线从石墨电极流向铝电极。

C.海水被用作电解质溶液

D.O2在金属铝电极处获得电子。

13.锌锰干电池在工作中常见的反应是Zn+2MNO2+2H2O=2MnoOH+Zn (OH) 2。下列说法是正确的

A.金属Zn所在的电极就是正极b，MnO2在正极得到电子。

C.C.MnOOH中Mn元素的化合价为-1d。当电池放电时，电能转化为化学能。

14.2 SO2+O22SO3是 工业生产中的重要步骤。关于以下陈述

A.木炭在氧中的燃烧反应。氢原子形成氢键

C.氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应d . ba(oh)28h2o与NH4Cl的反应

16.有机物所含官能团的类型将决定有机物的性质。下列关于丙烯酸(CH2=CHCOOH)的说法不正确

A.能与氢和b反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

C.它可以用乙醇酯化。它与CH3COOCH3是同分异构体。

17.下列关于油脂的陈述是正确的

A.它包含四种元素C、H、O和n。

b、可以发生水解反应，水解产物之一是乙醇。

花生油、动物脂肪和柴油都是油。

D.油是营养素之一，能为人体提供能量。

18.在下列反应中，取代反应是

A.CH4+Cl2轻(―) CH3Cl+HCl

B.CH2=CH2+H2O催化剂CH3CH2OH

C.ch3ch2oh+3o2点燃(―) 2co2+3h2o

D.C16H34催化剂C8H18+C8H16

19.下列分子的空间构型是正四面体

A.CH4 B . CH2=ch2c . HCCH D . ch 3c H2 ch 2ch 3

20.在含有大量Ba2、OH-、Cl-的溶液中，也可能存在大量共存离子

A.碳酸硼硝酸碳氢化铁

21.下面反应的离子方程式写对了。

A.H2SO4溶液与氨水反应oh-+h+=H2O

B.CuO与稀盐酸反应CuO+2h+=Cu2++H2O

C.AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应AlCl3+3OH-=Al (OH) 3+3Cl-

D.Cl2与氢氧化钠溶液反应Cl2+2oh-=2clo-+H2O

22.在下列气体中，不能用碱石灰干燥的是

A.二氧化碳二氧化碳H2氨气

23.下列关于厚 的说法是正确的

A.挥发性b .不吸水

C.密度比水小d .铝片可以在室温下钝化。

24.在提纯原盐和配制一定体积和浓度的NaCl溶液的过程中，涉及到以下操作，其中正确的操作是

A.过滤b .蒸发c .称重d .定容

25.以下方案可以达到实验目的

A.用NaOH溶液脱除CO2中的HCl

B.使用加热 从NaHCO3固体中去除少量NaCl

C.利用廷德尔效应鉴别氢氧化铝胶体和硫酸钠溶液

d .用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液

26.侯将氨碱法生产纯碱和合成氨联合起来，把制碱技术提高到一个新水平。氨法的反应原理是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，过滤后的NaHCO3可用于制备纯碱。现在对过滤得到的滤液进行如下测试，正确的结论是

A.用铂丝蘸取少量滤液进行火焰反应，观察火焰呈黄色，说明滤液中含有Na+

B.取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口。试纸不变蓝，说明滤液中不含NH4 (+)。

C.取少量滤液，加入足够的稀盐酸，然后加入硝酸银溶液。观察到白色沉淀，表明滤液含有Cl-

D.取少量滤液，加入适量澄清石灰水，观察有白色沉淀生成，表明滤液中含有Co3 (2-)

非选择题(共22分)

27.(6分)乙烯是有机化工的重要原料。下列物质可由乙烯制成

(1)聚乙烯和乙酸乙酯的结构式分别为和。

写出乙醇制乙醛的化学方程式。

(3)金属钠与乙醇反应时沉于乙醇底部，与水反应时浮于水面之上。从这个现象可以得出的结论是钠与乙醇的反应没有与水的反应剧烈。从这个现象可以得出结论，(填充官能团名称)在乙醇中的活性不如水强。

28.(6分)海水中含有NaCl、MgCl2等。大量的镁是从海水中提取的。主要流程如下

(1)滤液中的溶质除NaCl外还含有。

需要清洗从过滤1获得的The滤渣。检查滤渣是否被清洗干净。

(3)反应2的化学方程式为。

反应3的目的是制备Mg， 是

29.(10分)次氯酸钠是一种常见的消毒剂。实验室可以使用图中所示的设备

挥发的HCl，装置b中包含的溶液

是。

(3)Cl2与NaOH溶液反应放热，温度升高。

副反应。为了防止副反应的发生，可以采取措施

是。

为了确定装置C中NaClO溶液的浓度，进行了以下实验精确量取10.00 mL装置C中的溶液到锥形瓶中，加入乙酸和过量的10% KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用0.2400molL-1 na 2 S2 o 3滴定，终点消耗20.00ml na 2 S2 o 3溶液。实验过程中的反应如下

NaClO+2KI+2ch 3 cooh=NaCl+2ch 3 cook+I2+H2O

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

计算C装置中NaClO溶液物质的量浓度(写出计算过程)。

2020 ~ 2021学年二年级第一学期教学质量调查(二)

化学试题参考答案及评分标准(必选)

1.选择题本题包括26个子题，每个子题3分，共78分。每道题只有一个选项符合题意。

1.D 2。A 3。D 4。D 5。一个6。C 7。D 8。一个9。D

10.B 11。C 12。C 13。B 14。B 15。D 16。D 17。D 18。A

19.一个20。B 21。B 22。一把23。D 24。B 25。C 26。A

二。非选择题 (本节3题，共22分)

27.(1) (1分)CH3COOCH2CH3 (1分)

2ch2oh+o2cu2ch2cho+2h2o (2分)

(3)钠的密度大于乙醇，但小于水(1分)

羟基(1分)

(共6分)

28.(1)氯化钙(1分)

Take一点点吸取试管中的洗涤液，向其中加入足够的稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，溶液将保持混浊。(2分)

(3)氢氧化镁+二盐酸=氯化镁+二水(2分)

(4)电解熔化的氯化镁(1分)

(共6分)

29.(1) MnO2+4hcl(浓缩) (===) mncl2+Cl2=+2h2o (2分)

分液漏斗(1分)饱和盐水(1分)

将装置C置于冰水浴中(或减缓盐酸滴加速度)(2分)

(4)n(na 2 S2 o 3)=0.2400摩尔升-120.00毫升10-3升毫升-1=4.810-3摩尔(1分钟)

由NaClO~I2~2Na2S2O3的关系可知

c .该装置试管中NaClO的量

次氯酸钠=4.8 10-3摩尔 1=2.4 10-3摩尔(2分钟)

C (NaClO)=2.4 10-3摩尔=0.24摩尔升-1 (1分钟)

单元C中NaClO溶液的质量浓度为0.24molL-1。

(共10分)

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