酸碱性强弱排序(六大强酸四大强碱排序)

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六种强酸(六种强酸的酸度顺序)

高中一定要记住六种强酸和四种强碱强酸是硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴酸，强碱是氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡。

1.常见的强酸、强碱、弱酸、弱碱、强酸H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4。

强碱氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙

弱酸磷酸、硫酸、氢氟酸、碳酸氢盐、H2S、醋酸、高氯酸、三氧化硫、草酸、二氧化氢、HCN

弱碱氨H2O、氢氧化铁、氢氧化铁、氢氧化硅、氢氧化铝

二、酸、碱、盐的背诵公式1。电离公式“电离电离，遇到水就会离开”。注“遇水即电离”是指酸、碱、盐溶于水时会电离，而不只是通电后才电离。

2.酸碱盐溶液导电的原因“溶液能导电，仔细分辨原因。光有离子是不够的，自由移动是关键”。注“只有离子是不够的，自由运动是关键”是指如果溶液中有离子，如果这些离子不能自由运动，溶液仍然不能导电。只有当溶液中有自由运动的离子时，溶液才能导电。

3.浓盐酸的特征公式“无色 有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，就是一小滴盐酸”。注如果将“是一小滴盐酸”改为“是一小滴硝酸”，则成为浓硝酸的特性。

4.浓硫酸的特性“无色粘稠油状液体，不易挥发和吸水；皮肤被腐蚀碳化，用布沾硫酸擦拭”。注“吸水”是指浓硫酸具有吸水性，可以推断浓硫酸可以作为干燥剂。“用布擦皮肤”是指如果皮肤沾上硫酸，应立即用布擦掉，然后用水冲洗。不能像其他酸一样先用水洗。

5.指示剂在酸或碱溶液中变色“石蕊在酸中变红，酚酞在酸中消失；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱变红。”注“无痕”是指无色酚酞试液遇酸不变色(仍为无色)。“石蕊遇碱”和“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。如果是不溶性碱，指示剂不能变色。

6.稀释浓硫酸的配方“稀释浓硫酸应防止酸溅出，将浓酸注入水中搅拌”。注意“应防止酸溅”因为浓硫酸溶于水时会释放大量的热量。如果在浓硫酸中注入水，水的密度比浓硫酸小，会浮在酸上。溶解时释放的热量会立即使水沸腾，并使硫酸液滴四处飞溅。

7.硝酸和浓硫酸与金属的反应式“硝酸和浓硫酸具有强氧化性，遇到金属后，原水不产生氢气”。注“不含氢的原水”是指水是在不含氢的情况下产生的。

8.金属活动序列的意义及应用公式1。意义“金属位置越高，金属活性越强。”2应用金属与酸的置换反应“氢之前，金属可以储存氢，氢之后，金属不反应。”金属与盐的置换反应“前面的金属是单质，后面的金属盐溶液，除了钾、钙、钠、钡，所有的置换反应都成立。”注“后一种金属盐溶液”是指后一种金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能与金属发生取代反应。“除钾、钙、钠、钡”是指在金属活性顺序中，前面的钾、钙、钠、钡活性强。当它们被放入盐酸溶液中时，它们与溶液中的水反应，但不能取代盐中的金属，所以这四种金属应该被除去。

9.氢氧化钠的特性及其通用名分子式“白色为可溶性”

10.盐和碱的溶解度公式“钾钠硝酸铵，溶于水，不可见。硫酸钡、氯化银、白色沉淀现象。碳酸钠钾溶于铵，碳酸铝铁消失。问碱溶解多少，在钾、钠、钡、钙、铵中找”。注“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象较亮”是指只有硫酸钡不溶于硫酸盐，其余均可溶；只有氯化银不溶于盐酸盐(即氯化物)，其余均可溶。“碳酸钾钠溶于铵，碳酸铝铁消失”是指只有碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵溶于水，而碳酸铝和碳酸铁不存在或遇水分解，其余不溶于水。“要问碱溶多少，在钾、钠、钡、钙、铵中找”是指只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵四种碱是溶的，氢氧化钙微溶，其他碱不溶。

强势和弱势

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