氨和氧气反应(氨与过氧化氢反应)
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氨和氧反应产生什么？在干燥的大气压下不会反应，因为都是气体，理论上是可以反应的，因为氨是还原剂，氧气是氧化剂，很强。具体的在线信息可用
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氨的催化氧化，
4NH3 5O2=4NO 6H2O(高温高压催化)
2NO O2=2NO2(正常状态)
三氧化二H2O=二硝酸氮(可堆叠)
要以HNO3为主。除非O2耗尽，否则O2和HNO3共存的具体条件尚不清楚。给出反应，考虑量。氧气越多，氮气的价格越高。
4NH3 5O2=4NO 6H2O
4 NH33o 2=N26H2O
NH32o 2=HNO 3H2O 4NH35o 2=4NO6H2O
此时，一个非常重要的反应是氨的催化氧化，条件是催化剂产生HNO3，HNO3、一氧化氮和水在高温下在纯氧中被点燃。
4nh3 5o2=4no 6h2o
铂丝在空气中催化，反应物是一样的。
注一氧化氮在空气中自发氧化生成二氧化氮2no o2=2no2。
氨与氧反应的化学方程式氨与氧之间有两种反应，氨的催化氧化和氨在纯氧中的燃烧。
1、4NH？5O？===4NO？6H？O
2、4NH？3O？===(点火)6H？O 2N？
氧气流失导致减少。
把化合价从n -3变成0或2，失去电子，被氧化，还原剂。
o从0价到-2价，电子，还原，氧化剂。
扩展信息
冶炼过程炼钢过程中，氧与碳、磷、硫、硅发生反应，不仅降低了钢中的碳含量，还有助于去除磷、硫、硅等杂质。氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度。，吹氧不仅缩短了冶炼时间，而且提高了钢的质量。
在高炉中，提高高炉氧浓度可以降低焦比，提高产量。在有色金属冶炼中，富氧还可以缩短冶炼时间，提高产量。
化学工业在合成氨生产中，氧气主要用于氧化原料气，强化过程，增加化肥产量。另一个例子是重油的高温裂解和粉煤的气化。
工业液氧是现代火箭最好的助燃剂，超音速飞机也需要液氧作为氧化剂。由于液氧具有爆炸性，所以可以将其制成液氧。
保健供给呼吸用于缺氧、低氧或无氧环境，如潜水、登山、高空飞行、航天、医疗救护等。
其他方面助燃剂结合可燃气体如乙炔、丙烷等。达到金属焊接和切割的作用。广泛应用于各行各业，尤其是机械企业，切割也非常方便，是切割的首选。
参考来源百度百科-氨的催化氧化和氨在纯氧中的燃烧有两个反应。
1、4NH？5O？===4NO 6H？O
2、4NH？3O？===(点火)6H？O 2N？
氧气流失导致减少。
把价格从n -3换成0或者2，失去电子，氧化，还原剂。
o从0价到-2价，电子，还原，氧化剂。
纯度为93.5%~99.2%的氧气与可燃气体(如乙炔)混合产生高温火焰，使金属熔化。冶金过程离不开氧气。增加硝酸盐和盐的产量也需要氧气。向气化炉内吹入氧气和水蒸气的混合物，无需空气即可获得高热值气体。
扩展信息
自旋量子数S=0，2S 1=1的代数和称为单线态氧。
空气中的氧大多是三重态氧。单线态氧产生的主要原因是紫外辐射和一些有机分子向氧的能量转移。单线态氧的氧化能力高于三线态氧。
氨极易溶于水。溶于水时，与水反应生成水合氨，俗称氨水。市面上氨水的浓度是25%到28%。氨呈弱碱性，因为水中有这种电离作用。
氨容易液化。常压下冷却至-33.5或室温下加压至700KPa至800KPa。气态氨液化成无色液体，释放大量热量。液氨蒸发时吸收大量热量，导致周围物质温度急剧下降，
价格从n -3变成0或2，失去电子，被氧化。
o从0价到-2价，电子，还原。在氧化剂(铂网)的作用下，NH3可以被氧化成NO。
4NH3 5 O2===4 NO 6 H2O
这个反应是工业硝酸盐合成的基础。4NH3 3O2===(点燃)6H20 2N2黄色火焰在纯氧中燃烧。
氧化剂O2，还原剂4NH3
NH435o2===(催化剂，加热)4 NO 6 H2O
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