某反应的平衡常数越大说明(平衡常数越大表示什么)

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平衡常数的值是反应进程的标志。它能很好地表明反应的完全程度。一个反应的k值越大，平衡时产物的浓度越大，反应物的残留浓度越小，反应物的转化率越大，即正反应的趋势越强。反之亦然。

平衡常数是可逆化学反应在特定条件下(如温度、压力、溶剂性质、离子强度等)达到平衡时，产物与反应物的浓度的乘积比(方程系数的幂)或反应产物与反应底物的浓度的乘积比(方程系数的幂)。).用符号“K”表示。从理论上讲，所有的反应都有逆反应，也就是说，所有的反应都有热力学平衡和平衡常数。平衡常数越大，反应越完全。

平衡常数与温度有关。如果可逆反应是吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向进行，平衡常数k越大。如果可逆反应是放热的，温度升高，平衡向相反方向进行，平衡常数k就越小。

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