化学课题三溶液的浓度学案二答案(溶液的浓度第三课时)
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3类溶液的稀释
课前预习先行一步，循序渐进。
1.溶液的稀释[教科书P: 44例2]
(1)、什么是溶液稀释？把高浓度的溶液换成低浓度的溶液。
(2)常见的稀释方法
(1)向浓缩液中加入水；(2)向浓缩液中加入稀溶液；
3.溶液稀释定律溶液中溶质的质量在稀释前后保持不变。
用水稀释溶液的计算
依据稀释前后溶液中溶质的质量不变，m1.a1%=m2.a2%或m1.a1%=(m1+m水). a2%。
溶液体积和密度的计算根据公式M= V(即溶液质量=溶液密度溶液体积)进行换算。
2.稀释问题公式
=[m(浓缩液)(浓缩液质量分数)/m(稀溶液)] 100%
师生互动难，我掌握。
1.稀释计算练习
(1)向100克20%的氯化钠溶液中加入100克水。得到的溶液中NaCl的质量分数是多少？
溶液根据溶液中溶质的质量在稀释前后保持不变，可以得到代入溶质质量分数公式
(氯化钠)=(100克20%/100克+100克)100%=10%
(2)向100克和20%氯化钠溶液中加入100克和10%氯化钠溶液。得到的溶液中NaCl的质量分数是多少？
溶液根据溶液中溶质的质量在稀释前后保持不变，可以得到代入溶质质量分数公式
(氯化钠)=(100克20%+100克10%/100克+100克)100%=15%
2.如果在溶液中加入溶质或蒸发掉水，溶液的浓度就会增加，这就叫溶液浓度。该计算也遵循溶液稀释过程中的规律，
即溶液中溶质的质量在浓缩前后保持不变。
(1)现有的100g 20% NaCl溶液，(假设在以下两种情况下溶液不饱和)
如果在溶液中加入5gNaCl，得到的溶液中NaCl的质量分数是多少？
溶液根据溶液中溶质的质量在浓缩前后保持不变，可以得到代入溶质质量分数公式
(NaCl)=(100g20%+5g/100g+5g)100%
=23.8%
如果溶液用10g水蒸发，得到的溶液中NaCl的质量分数是多少？
溶液根据溶液中溶质的质量在浓缩前后保持不变，可以得到代入溶质质量分数公式
(NaCl)=(100克20%/100克-10g)100%=22.2%
基础标准同步训练，提升能力。
一、选择题(每道小题只有一个正确答案)
1.将25%的NaOH溶液与5%的NaOH溶液混合，得到10%的NaOH溶液，混合时质量比为(B)。
A 3:1 B 1:3
C 1:5 D 5:1
2.在20%的烧碱溶液中加入3g固碱和12 g水，所得溶液中溶质的质量分数为(D)
A .25% B.23%
碳（carbon的缩写）20.5% D. 20%
3.在50 g稀硫酸中加入l00g 16%的硫酸，混合硫酸的质量分数为12%。原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为(b)。
形容词（adjective的缩写）2% B. 4%
碳（carbon的缩写）8% D. 10%
4.在溶质质量分数为22%的KC1溶液中，加入120g水后，溶质质量分数减少一半，溶液中的溶质质量为(C)。
A.14.4g克B. 120克
C.26. 4克D. 240g克
5 (2020.兰州)实验室用密度为1.84g/cm3的浓硫酸和质量分数为98%的蒸馏水配制500g质量分数为20%的稀硫酸。用量筒量浓硫酸需要多少毫升？(二)
100毫升54.35毫升
250毫升54.35毫升250毫升55.5毫升
6.(苏州，2020)用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84gcm-3)制备质量分数为14%的稀硫酸560g时，下列说法正确的是(D)
形容词（adjective的缩写）配制稀硫酸时，玻璃仪器只需量筒和烧杯。
b .制备稀硫酸时，不得用天平称量浓硫酸的质量。
碳（carbon的缩写）将480毫升水倒入装有80毫升98%浓硫酸的500毫升量筒中。
D.将80克98%的浓硫酸沿1000毫升烧杯内壁慢慢倒入480毫升水中，并不断搅拌。
二。填空
1.(河南，2020)右图是一个输液瓶标签上的部分内容。，葡萄糖由三种元素组成，其中碳的质量分数为40%。
为了将10克葡萄糖溶液稀释成2%的溶液，需要15克水。
2.(淮安，2020)图为A、B、C三种物质的溶解度曲线(均不含结晶水)。
(1)在t1时，A、B、C三种物质中，B的溶解度最高；
(2)在T2时，C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有冷却(或加水)(灌一)；
(3)小明想在t1配制溶质质量分数为25%的溶液A。你认为他能成功吗？不能成功
3.(2021年福州模拟)(5分)请根据图7中两种固体物质A和B的溶解度曲线回答以下问题。
(l)在__ t1__
(2)在T2温度下，溶解在100g水中的25 gA刚好达到饱和，饱和溶液中溶质的质量分数为20%。如果要将饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，要加入125 g水。
(3)A和B在t2的饱和溶液冷却到t1(其他条件不变)，溶质的质量分数为__ B _。
在40下，将36 g硝酸钾溶于204 g水中，溶液中溶质的质量分数为15%。将该溶液分成三等份，
(1)取第一种溶液，升温至90，溶液中溶质的质量分数为15%；
(2)取第二种溶液，使溶液中溶质的质量分数增加一倍，需要蒸发40 g水；
(3)取第三种溶液，使溶液中溶质的质量分数变为原来的一半，加入80 g水。
扩展知识和能力。
一.计算
1.在工厂实验室制备5000g20%盐酸需要多少毫升38%盐酸(密度1.19g/mL)？
解设需要% 38%盐酸(密度1.19g/mL)的盐酸体积为v。
20%=(体积1.19克/毫升38%/5000克)100%
溶液v=2211.4ml
答需要2211.4毫升38%的盐酸(密度1.19克/毫升)。
2.将100毫升98%的浓硫酸(密度为1.84克/立方厘米)稀释到20%的稀硫酸中。蒸馏水的体积是多少(密度1g/cm-3)？
溶液根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，代入溶质质量分数公式设所需水的体积为v。
20%=(100毫升98%1.84克/厘米-3/100毫升1.84克/厘米-3伏)100%
溶液v=717.6ml毫升
答案蒸馏水(密度1g/cm-3)的体积是717.6ml。
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