发烟硝酸制备方法(浓硝酸制备发烟硝酸)
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必修课
1.混合物的分离
过滤固体(不溶物)和液体的分离。
蒸发固(溶)液分离。
蒸馏分离不同沸点的液体混合物。
液体分离不相溶的液体混合物。
萃取用一种溶剂从它和另一种溶剂组成的溶液中萃取溶质，利用混合物中一种溶质在不互溶的溶剂中溶解度不同的特点。
2.原盐的提纯
(1)原盐成分主要是NaCl，也有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、沉淀物等杂质。
(2)步骤
(1)溶解原盐并过滤；
(2)向过滤后得到粗盐溶液中加入过量试剂BaCl2(除SO42 -)、Na2CO3(除Ca2 ++和过量Ba2++)和NaOH(除Mg2++)，过滤；
向滤液中加入盐酸(除过量的CO32 -和OH-)调节pH=7 ~ 7，得到NaCl溶液；
(4)蒸发结晶得到精盐。
试剂添加顺序是关键
Na2CO3在BaCl2之后；
放盐酸。
(3)蒸馏装置的注意事项
加热烧瓶应垫上石棉网；
温度计的水银球应位于蒸馏瓶的支管上；
(3)加入碎瓷片的目的是防止沸腾；
冷凝水从下口进入，从上口排出。
(4)在从碘水中提取碘的实验中，萃取剂的选择应符合以下原则
被萃取物在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；
(2)萃取剂与原液的溶剂互不相溶；
萃取剂不能与被萃取物质发生反应。
3.离子检查
SO42-:先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，得到白色沉淀。原始溶液必须含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4
Cl-(用AgNO3溶液和稀硝酸检验)加AgNO3溶液时有白色沉淀生成，但加稀硝酸时不溶，原液中一定含有Cl-；或者先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。如果形成白色沉淀，原液必须含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl.
Co32-:那么原始溶液必须含有Co32-。
4.五种新化学符号及其关系。
5.分散物系
(1)分散体系的组成分散剂和分散体。根据分散质和分散剂的状态，有九种分散体系的组合。
(2)当分散剂为液体时，根据分散质颗粒的大小，分散体系可分为溶液、胶体和悬浊液。
6.胶体
(1)常见胶体Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
(2)胶体的特性能产生廷德尔效应。廷德尔效应，一种区分胶体和其他分散体系的常用方法。
胶体和其他分散体系的本质区别在于分散质颗粒的大小。
(3)Fe(OH)3胶体的制备方法将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红棕色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。
7.电解质和非电解质
电解质在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。(例如，酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3和CO2都是非电解质。)
8.电解质和非电解质相关物质
(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)酸、碱、盐、水都是电解质(特殊盐酸(混合物)电解质溶液)。
(3)能导电的物质不一定是电解质。导电物质电解质溶液、熔融碱和盐、单质金属和石墨。
电解质需要处于水溶液或熔融状态，以便
电离方程式注意平衡，原子数守恒，电荷数守恒。例如Al2 (SO4) 3=2al3++3so42-
9.离子反应
(1)离子反应的条件沉淀、气体、水。
(2)离子方程式的书写(书写、分解、删除和检查)
写写出正确的化学方程式。(注意修剪。)
拆解将可溶性强电解质(可溶性盐、强酸、强碱)写成离子形式。这些物质被分解成离子形式，所有其他物质保持它们的化学式。
删除删除不参与反应的离子(化合价不变，存在形式的离子)。
检查检查离子方程式方程两边的原子数和电荷数是否守恒。
10、常见的可溶性强电解质有
三种强酸(H2SO4、HCl、HNO3)、四种强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(清除石灰水，不清除石灰乳)]、可溶性盐
1.爱奥尼亚方程的真假判断(看看)
看是否符合反应事实(反应是否能发生，反应物和产物是否对)。
看是否可拆卸。
看是否平衡(原子数守恒，电荷数守恒)。
看“=”、“”和“”是否应用得当。
12.离子共存的问题
(1)由于复分解反应(沉淀或气体或水)，离子不能大量共存。
生成的沉淀物AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成气体CO32 -、HCO3 -等挥发性弱酸不能与H+大量共存。
生成H2O:H+和OH-生成H2O。酸根离子如HCO3 -不能与H+或OH-共存。比如HCO3-+H+=H2O+CO2 ，HCO3-+OH-=H2O+Co32-
(2)要注意考题中给出的附加条件。
无色溶液中没有有色离子Cu2++、Fe3++、Fe2 ++和MnO4 -(这四种常见的有色离子)。
注意挖掘一些隐藏的离子酸性溶液(或pH <7)中的H+，碱性溶液(或pH > 7)中的OH-。
注意题目要求的是“大量共存”还是“不能大量共存”。
13.氧化还原反应
(1)氧化还原反应的本质存在电子转移(包括电子的得失或偏离)。
(2)氧化还原反应的特点元素的化合价有升有降。
(3)判断氧化还原反应的依据凡是有元素价态升降或电子转移的化学反应，都属于氧化还原反应。
(4)与氧化还原反应相关的概念
还原剂(有还原作用):失去电子化合价增加氧气(氧化或氧化反应)生成氧化产物。
氧化剂(有氧化作用):得到(得到电子)减少(较低价)还原(被还原或发生还原反应)生成还原产物。
【注意】一定要记住以上内容，这样才能正确判断一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；反应物中存在氧化剂和还原剂；产品中存在氧化产物和还原产物。
14.氧化还原强度的判断
(1)根据氧化还原反应方程式，在同一个氧化还原反应中，
氧化氧化剂>氧化产物
还原还原剂>还原产物
15.如果元素的化合价提高，即被氧化，只能通过添加氧化剂来实现；如果元素的化合价降低，即会被还原，这只能通过添加还原剂来实现；
16.钠的特性
(1)单质钠的物理性质质软，银白色，熔点低，密度比水小但比煤油大。
(2)钠的存在以结合态存在。
(3)钠的保存保存在煤油或石蜡中。
(4)钠在空气中的变化过程NaNa2ONaOHNa2CO3na2co 310H2O(结晶)na2co 3(风化)，最终产物为白色粉末。
一小块钠暴露在空气中的现象银白色的钠迅速变暗(生成Na2O)，然后变成白色固体(NaOH)，再在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，变成白色粉末(最终产物为Na2CO3)。
17.钠与氧气反应
在室温下4Na O2=2Na 2O(新鲜切割的钠在空气中会变暗)
加热时2no2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，放出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)
Na2O2中的氧元素化合价为-1，Na2O2具有氧化和还原作用。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面罩和潜艇的供氧剂。Na2O2具有很强的漂白氧化能力。
18.钠与H2O反应。
2Na+2H2O=2NaOH+H2
离子方程式2na+2h2o=2na++2oh-+H2 (注意平衡)
实验“漂浮的——钠的密度比水小；——产生氢气；——反应激烈；
熔化——钠熔点低；红3354产生的氢氧化钠遇酚酞变红”。
19.钠与盐溶液反应。
如果钠与CuSO4溶液反应，应先与H2O反应生成NaOH和H2，再与CuSO4溶液反应。化学方程式如下
2Na+2H2O=2NaOH+H2
cuso 4+2 NaOH=Cu(OH)2+na2so 4
一般方程式为2na+2h2o+cuso 4=Cu(oh)2+na2so 4+H2。
实验形成蓝色沉淀，释放气泡。
钾、钙、钠与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，然后碱再与盐溶液反应。
20、钠和酸的反应
Na+2HCl=2NaCl+H2 (剧烈反应)
离子方程式2na+2h+=2na++H2 。
21.铝的特性
(1)元素铝的物理性质银白色金属，密度低(轻金属)，硬度低，熔点低。
(2)元素铝的化学性质
22、铝和O2的反应
在室温下，铝可以与O2反应形成致密的氧化膜，保护内部金属。在加热条件下，铝可以与O2反应生成氧化铝4al+3o2==2al2o3。
23.在室温下，Al能与强酸和强碱溶液反应生成H2，也能与不活泼的金属盐溶液反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
(2Al+6H+=2Al3++3H2)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意铝制餐具不能用来长期存放酸、碱、咸的食物。
24.铝与某些金属氧化物(如钒、铬、锰、铁的氧化物)的反应称为铝热反应。
Fe2O3+2al==2fe+Al2O3。铝和Fe2O3的混合物被称为铝热剂。铝热反应焊接钢轨。
5.铁的特性
(1)纯铁的物理质量铁皮为银白色，铁粉为黑色，纯铁不易生锈，而生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中容易生锈。(原因形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。
26.铁与氧反应3Fe+2O2==Fe3O4(现象剧烈燃烧，火花四溅，形成黑色固体)
27.与非氧化性酸的反应Fe+2 HCl=FeCl 2+H2 ( Fe+2h+=Fe2 ++ H2)
铝和铁在室温下用浓硫酸或浓硝酸钝化。它可以通过加热反应，但不释放氢气。
28.与盐溶液反应Fe+cuso 4=feso 4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2 ++ Cu)
29.与水蒸气反应3Fe+4H2O (g)==Fe3O4+4H2
30.氧化物
(1)1)al2o 3的质量氧化铝是一种白色不溶物，熔点高，可用于制作坩埚、耐火管、耐高温实验仪器等耐火材料。
Al2O3是两种氧化物能与强酸强碱反应；
al2o 36H cl=2 ALCL 33H2O(al2o 3+6H+=2 Al3 ++ 3H2O)
al2o 32 NaOH==2 NAA lo 2H2O(al2o 3+2OH-=2 alo 2-+H2O)
(2)氧化铁的性质FeO和Fe2O3是碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。
FeO+2HCl=FeCl2 H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
31.氢氧化物
(1)氢氧化铝Al(OH)3
Al(OH)3是一种双氢氧化物，常温下能与强酸强碱反应
Al(OH)3+3 HCl=ALC L3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3 ++ 3H2O)
氢氧化铝+氢氧化钠=铝酸钠+2H2O
Al(OH)3受热易分解成Al2O3: 2Al (OH) 3==Al2O3+3H2O(规律不溶性碱受热会分解)
Al(OH)3的制备Al(OH)3是在实验室用可溶性铝盐和氨水反应制备的。
Al2(SO4)3+6nh 3H2O=2al(OH)3+3(NH4)2so 4
(Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+)
由于强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，实验室用氨水代替强碱制备Al(OH)3。
(2)氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红棕色)
能与酸反应生成盐和水；
Fe(OH)2+2 HCl=FeCl 2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2 ++ 2H2O)
Fe(OH)33HCl=FeCl 33H2O(Fe(OH)33H+=Fe3+3H2O)
Fe(OH)2可被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3。
4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe (OH) 3(现象白色沉淀灰绿色红棕色)
Fe(OH)3受热易分解为Fe2O3: 2Fe (OH) 3==Fe2O3+3H2O。
(3)氢氧化钠NaOH:俗称烧碱、苛性钠、苛性钠，易潮解，腐蚀性强，与碱相通。
32.盐
(1)铁盐(铁)和亚铁盐(亚铁)的质量
铁盐(铁为三价)被氧化，可被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐。):
2 FeCl 3+Fe=3 FeCl 2(2fe 3 ++ Fe=3fe 2+)(价态归一化定律)
2 FeCl 3+Cu=2 FeCl 2+cuc L2(2fe 3 ++ Cu=2fe 2 ++ Cu2+)(制作印刷电路板的反应原理)
亚铁盐(铁是二价的)是可还原的，能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐。):
2 FeCl 2+Cl2=2 FeCl 3(2fe 2 ++ Cl2=2fe 3 ++ 2Cl-)
Fe3 ++离子的检查
A.溶液是黄色的；
b .加入KSCN(硫氰酸钾)溶液变红；
c .加入NaOH溶液反应生成红棕色沉淀[Fe(OH)3]。
Fe2离子的检测
A.溶液为浅绿色；
b .在不变色的溶液中加入KSCN溶液，然后加入氯水使溶液变红；
c、加入NaOH溶液反应，生成白色沉淀，迅速转变为灰绿色沉淀，转变为红棕色沉淀。
(2)钠盐Na2CO3和NaHCO3的定性比较
3.火焰反应
(1)定义使火焰燃烧时呈现特殊颜色的金属或其化合物的质量。
(2)操作步骤将铂丝(或铁丝)浸于盐酸中灼烧至无色，再将样品(单质、化合物、气体、液体、固体)浸于火焰上灼烧，观察颜色。
(3)重要元素的火焰颜色钠黄色和钾紫色(通过蓝钴玻璃观察，以消除钠火焰颜色的干扰)
火焰反应是一种物理变化。与元素的存在状态(单质、化合物)、物质的聚集状态(气体、液体、固体)等无关。只有少数金属元素有火焰反应。
34.硅及其化合物硅
地壳中硅的含量居第二位。自然界中没有游离硅，只有化合硅，如二氧化硅和硅酸盐。
硅的原子结构示意图显示，硅位于元素周期表第三周期A族，硅原子最外层有四个电子，不容易失去电子或得到电子，主要形成四价化合物。
35.元素硅(Si):
(1)物理性质灰黑色固体，有金属光泽，熔点高，硬度高。
(2)化学质量
化学品在室温下不活泼，只能与F2、h F和NaOH溶液反应。
Si+2F2=SiF4
Si+4HF=SiF4+2H2
硅+2氢氧化钠+H2O=硅酸钠+2氢
在高温下，单质硅能与O2、Cl2等非金属单质发生反应。
(3)用途太阳能电池、电脑芯片、半导体材料等。
(4)硅的制备工业上可用C在高温下还原二氧化硅制备粗硅。
SiO+2C=Si(粗)+2Co 。
Si(粗)+2Cl2=SiCl4
Sicl4+2h2=Si(纯)++4HCl
36.二氧化硅(SiO2):
(1)二氧化硅的空间结构三维网络结构。二氧化硅是直接由原子组成的，没有单一的二氧化硅分子。
(2)物理性质熔点高，硬度高，不溶于水。
(3)化学品SiO2在常温下非常不活泼，不与水和酸(氢氟酸除外)反应，但与强碱溶液和氢氟酸反应，高温时与碱金属氧化物反应；
与强碱反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠有粘性，不能将NaOH溶液和Na2SiO3溶液存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中，避免Na2SiO3粘住软木塞和试剂瓶，应使用胶塞)。
与氢氟酸的反应【SiO2的特性】:SiO2+4hf=SiF4 2h2o(氢氟酸可以通过这个反应雕刻玻璃；氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶里，要用塑料瓶)。
与碱性氧化物高温反应二氧化硅+氧化钙
(4)用途光纤、玛瑙饰品、应时坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
37.硅酸(H2SiO3):
(1)物理性质白色果冻，不溶于水，能形成硅胶，吸水能力强。
(2)化学性质H2SiO3是一种弱酸，比碳酸弱。它的酸酐是二氧化硅，但二氧化硅不溶于水，所以不能直接用二氧化硅溶于水来制备，而是用可溶性硅酸盐与酸反应来制备(强酸制弱酸的原理)
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3
Nasio3+CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3(此方程式证明酸H2SiO3
(3)用途硅胶用作干燥剂和催化剂的载体。
38.硅酸盐
硅酸盐硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐有很多种，其中大多数不溶于水。最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3。Na2SiO3的水溶液，俗称硅酸钠，也叫硅酸钠，是一种无色粘稠液体，可用作粘合剂和木材阻燃剂。硅酸钠溶液在空气中放置时间长了容易变质；
Nasio3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 (形成白色沉淀)
传统硅酸盐行业有三大产品玻璃、陶瓷、水泥。
由于硅酸盐成分复杂，一般以氧化物的形式表示活性金属氧化物更活性的金属氧化物二氧化硅水。预氧化系数分配原则除氧元素外，其他元素均按分配前后原子序数守恒原则分配系数。
硅酸钠二氧化硅钠
硅酸钙casio3cao SiO2
高岭石Al2(si2o 5)(OH)4al2o 32sio 22H2O
正长石KAlSiO3不能写成K2O Al2O3 3SiO2，应该写成K2O Al2O3 6s io2。
39.氯及其化合物
氯原子结构示意图如下氯位于元素周期表第三周期的A族，氯原子最外层电子层有7个电子，所以在化学反应中很容易得到一个电子。
cl-在化学上是活泼的，自然界没有游离氯。氯只以化合态存在(主要是氯化物和氯酸盐)。
40.氯(Cl2):
(1)物理性质黄绿色气体，有刺激性气味，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。(氯气收集法——向上空气排放法或饱和盐水排放法；氯是纯的)
(2)化学物质氯很活泼，很容易得到电子。作为强氧化剂，它能与金属、非金属、水和碱反应。
与金属反应(将金属氧化至最高正价)
Na+Cl2===点燃2NaCl
Cu+Cl2===点燃Cu+Cl2===
2Fe+3Cl2===点燃2FeCl3(氯与金属铁反应只生成FeCl3，不生成FeCl2。)
(思考如何准备FeCl2？Fe+2HCl=FeCl2+H2 ，铁与盐酸反应生成FeCl2，铁与氯气反应生成FeCl3，说明Cl2的氧化作用比盐酸强，是一种强氧化剂。)
与非金属反应。
Cl2+H2===点燃2HCl(氢气在氯气中燃烧的现象安静地燃烧，发出苍白的火焰)
当H2和Cl2混合时，它们在点火或照明条件下爆炸。
燃烧一切放出光和热的剧烈化学反应都叫燃烧，氧气不一定参与。
Cl2与水反应。
Cl2+H2O=HCl+HClO
离子方程式Cl2+H2O=H++Cl—+HCLO
氯水(淡黄色和绿色)是将氯溶解在水中得到的。氯水含有多种粒子，包括H2O、Cl2、HClO、Cl-、H、OH-(极少量的水是弱离子化的)。
氯水的质量取决于其组成颗粒
(1)强氧化性Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气。比如氯水中的氯可以与KI、KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质发生反应。
(2)漂白消毒氯水中的Cl2和HClO被强烈氧化。，HClO用于漂白和消毒时应该考虑。HClO的强氧化作用将有色物质氧化成无色物质，不可逆。
(3)酸氯水中含有HCl和HClO，可用NaOH中和，盐酸也能与NaHCO3、CaCO3等反应。
(4)不稳定性HClO容易被不稳定的光分解。所以氯水(淡黄绿色)时间长了会变成稀盐酸(无色)失去漂白作用。
(5)沉淀反应加入AgNO3溶液时，生成白色沉淀(Cl-在氯水中)。自来水也是用氯水消毒的，所以接下来用自来水配制的KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液都会变质。
Cl2与碱液反应
与NaOH的反应Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)
与Ca(OH)2溶液反应2cl 2+2CA(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H2O
这个反应用于制备漂白粉。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。
漂白粉之所以漂白，是因为Ca (ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3 2HCLO生成的HClO被漂白；同样，氯水也有漂白，因为氯水含有HClO；NaClO也有漂白作用，与2 NaClO+CO2+H2O==Na2CO32HCLO反应；
干氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿氯气能使红纸褪色，因为氯气反应如下Cl2+H2O=HCl+HCLO。
漂白粉长时间放在空气中会失效(涉及两个反应):Ca (clo) 2+CO2+H2O=CaCO3 +2HCLO
漂白粉变质会有CaCO3，外观会结块。漂白粉在空气中长时间加入浓盐酸会产生CO2气体，其中含有CO2和HCl杂质气体。
氯气的用途制造漂白粉，自来水消毒，农药和一些有机物的原料等。
41.Cl-的检查
原理根据Cl-与Ag+反应生成不溶于酸的AgCl沉淀，检查Cl-的存在。
方法加入稀硝酸酸化溶液(排除CO32 -干扰)，然后滴加AgNO3溶液。如果有白色沉淀，说明有Cl-。
42.硫及其化合物
硫的存在硫的最外层电子数是6，化学性质活泼。容易得到-2价的两个电子或与其他非金属元素结合形成+4价和+6价的化合物。硫在自然界中有游离态和结合态。(例如，陨石坑中的硫是以单质形式存在的)
43.简单硫磺
物质俗称硫磺，浅黄色固体，不溶于水，熔点低。
化学性质S O2===点燃(空气中为浅蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色)
44.二氧化硫
(1)物理性质无色、有刺激性、有毒的气体，易溶于水，密度大于空气，易液化。
(2)SO2的制备S O2==点火或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2=+H2O
(3)化学性质SO2能与水反应，SO2 H2OH2SO3(亚硫酸、中强酸)。这个反应是可逆的。
可逆反应的定义在相同条件下，反应正向和反向进行。(关键词同等条件下)
SO2是一种酸性氧化物，即亚硫酸的酸酐(H2SO3)，能与碱反应生成盐和水。
a .与NaOH溶液反应
SO2(少量)+2 NaOH=na2so 3+H2O(SO2+2OH-=SO32-+H2O)
SO2(过量)+NaOH=nahso3 (SO2+OH-=HSO3-)
b .与氢氧化钙溶液反应
二氧化硫(少量)+氢氧化钙=硫酸钙(白色)+H2O
二氧化硫(过量)+氢氧化钙=碳酸氢钙(可溶)
比较CO2与碱的反应
二氧化碳(少量)+氢氧化钙=碳酸钙(白色)H2O
2CO2(过量)+氢氧化钙=碳酸氢钙2(可溶)
在Ca(OH)2溶液中逐渐引入SO2时，形成白色沉淀，然后沉淀消失，与Ca(OH)2溶液中逐渐引入CO2时的实验现象相同，不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这是正确的，因为SO2是一种有刺激性气味的气体。
SO2具有强还原性，能与强氧化剂(如高锰酸钾溶液、氯气、氧气等)反应。).SO2能使酸性KMnO4溶液和新鲜氯水褪色，表现出对SO2的强烈还原作用(不是对SO2的漂白)。
(催化剂粉尘、五氧化二钒)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(当SO2气体和Cl2气体混合应用于有色溶液时，漂白效果会大大减弱。)
SO2的弱氧化如2h2s+SO2=3s+2h2o(生成黄色沉淀)
SO2漂白SO2能使品红溶液褪色，加热后会恢复原来的颜色。这可以用来检查SO2的存在。
SO2的用途漂白剂、杀菌、生产硫酸等。
45.硫酸
(1)浓硫酸的物理性质纯硫酸为无色油状粘稠液体，可与水以任意比例互溶(稀浓硫酸应标准化将酸注入水中并不断搅拌)。质量分数为98%(或18.4mol/l)的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。
(2)浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性三种性质。
吸水性浓硫酸能吸收气体中的结晶水、湿水和水蒸气，可作为干燥剂干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不能用于干燥NH3、H2S、HBr、HI和C2H4。
脱水有机物(蔗糖、棉花等。)能以水分子中H和O原子数比为2: 1脱水，碳化变黑。
强氧化性浓硫酸在加热条件下表现出强氧化性(+6价硫表现出强氧化性)，能与大多数金属以及非金属发生反应。
A.与大多数金属(如铜)反应2H2SO4(浓)+Cu== CuSO4+2h2o+SO2 。
(本反应中的浓硫酸显示酸性和强氧化性)
B.与非金属的反应(如C反应):2H2SO4(浓)+C== CO2+2H2O+SO2=
(该反应中的浓硫酸显示出强氧化性)
注在室温下，当暴露于浓H2SO4或HNO3时，铁和铝被钝化。
浓硫酸的强氧化作用使许多金属能与之反应，但在室温下，铝和铁遇到浓硫酸时，表面被浓硫酸氧化形成致密的氧化膜，阻碍了酸与内部金属的进一步反应。这种现象被称为金属钝化。铝和铁也可以被浓硝酸钝化，所以室温下可以用铁或铝容器盛浓硫酸和浓硝酸。
(3)硫酸的用途干燥剂、肥料、炸药、蓄电池、农药、医药等。
46.氮及其化合物
氮氧化物NO2和NO
N2+O2=====高温或放电2NO，产生的一氧化氮很不稳定2NO+O2==2NO2。
一氧化氮无色气体，有毒，能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与一氧化碳中毒原理相同)，不溶于水。它是空气中的污染物。
二氧化氮红棕色气体(与溴蒸气颜色相同)，有刺激性气味，有毒，易液化，溶于水，与水反应；
3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2在该反应中既是氧化剂又是还原剂。以上三个反应就是“雷雨固氮”和“雷雨造庄稼”的反应。
47.硝酸
(1)硝酸的物理性质纯硝酸为无色油状液体，有刺激性气味。沸点低(83)，易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾。98%以上的硝酸称为“发烟硝酸”，常用的浓硝酸质量分数为69%。
(2)硝酸的化学性质具有一般的酸性传递，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(H+作用)后褪色(浓硝酸强氧化)。这个实验可以证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不释放氢气。通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，例如
Cu+4hNO3(浓)=Cu (NO3) 2+2no2=+2h2o
3cu+8hno3(稀释)=3cu (NO3) 2+2no=+4h2o
(1)反应还原剂与氧化剂的比例为12；反应还原剂与氧化剂的比例为3: 2。
在室温下，Fe和Al接触浓H2SO4或浓HNO3时钝化(说它们不反应是不合适的)，但加热时可以反应
当溶液中有H+和NO3-时，相当于溶液中有HNO3。此时由于硝酸具有强氧化性，NO3-和强还原性离子如S2-、Fe2+、SO32 -、I-、Br-(通常是这些)在酸性条件下由于氧化还原反应不能大量共存。(沉淀物、气体、难以电离的物质是因为复分解反应产生的，不能大量共存。)
48.氨气(NH3)
(1)氨气的物理性质无色气体，有刺激性气味，比空气轻，易液化，易溶于水。一体积的积水可以溶解700体积的水
或者氨溶于水得到氨，氨的密度比水小，氨的浓度越大，密度越小。当计算氨的浓度时，溶质是NH3，而不是NH3H2O。
氨水中的颗粒H2O、NH3、NH3H2O、NH4++、OH-、H+(极少量的水被弱电离)。
B.氨气能与酸反应生成盐
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+硝酸=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
因为NH3溶于水和碱，所以可以使用湿的红色石蕊试纸来检查氨的存在。因为浓盐酸有挥发性，你也可以用浸过浓盐酸的玻璃棒接近气瓶口。如果产生大量白烟，可以证明NH3存在。
(3)氨气的实验室制备
原理铵盐和碱一起加热产生氨气。
装置特点固体+固体气体，与O2生产相同。
收集向下排风法。
全检
A.湿红色石蕊试纸(NH3是唯一能使湿红色石蕊试纸变蓝的气体)
B.浸在浓盐酸中的玻璃棒(产生白烟)
干燥用碱石灰(NaOH和CaO的混合物)或生石灰在干燥管或U形管中干燥。CaCl2、P2O5和浓硫酸不能作为干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2 8NH3。P2O5和浓硫酸能与NH3反应生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥。
吸收试管口塞一团湿棉花，有两个作用一是减少氨与空气的对流，便于氨的收集；二是吸收多余的氨，防止空气污染。
(4)氨气的用途液氨易挥发，汽化时会吸热，降低环境温度。，液氨可以用作制冷剂。
49.铵盐
所有的铵盐都溶于水，是白色晶体(很多肥料都是铵盐)。
(1)加热时易分解，放出氨气
(2)干燥后的铵盐可与碱固体混合，加热生成氨气，可用于制备氨气；
(3)NH4+测试将样品与碱混合加热，释放的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，证明该物质有NH4+。
必修二
50、电子在原子核外的排列
(1)电子总是先排列在最低能量的电子层；
每个电子层的最大电子数为2n2；
最外层不超过8个电子(K层不超过2个电子)，次外层不超过18个电子，倒数第二层不超过32个电子。
51.同期元质渐变规律
ia族碱金属元素Li Na KRb Cs Fr(Fr是最强的金属元素，位于周期表的左下方)
A族卤族元素F Cl Br IAt(F是最强的非金属元素，位于周期表的右上角)
52.判断元素金属和非金属强度的方法
(1)金属强(弱)——单质与水或酸反应生成氢气容易(困难)；氢氧根强(弱)；相互取代反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)非金属强(弱)——单质易(难)与氢反应；生成的氢化物稳定(不稳定)；最高价氧化物的水合物(含氧酸)强(弱)；相互取代反应(强制弱)2NABR+Cl2=2NaCl+BR2。
同期比较
比较粒子(包括原子和离子)半径的方法
(1)先比较电子层数。电子层的半径更大。
(2)当电子层数相，比较核电荷数，核电荷越多半径越小。
53.离子键和共价键的比较
离子化合物由离子键组成的化合物称为离子化合物。(必须有离子键，可能是共价键)
共价化合物其中原子共享电子对形成分子的化合物称为共价化合物。(仅共价键)
54.电子
离子键形成的物质和共价键形成的物质结构的区别用电子表示
(1)电荷离子键形成的物质结构的电子表达需要标注阳离子和阴离子的电荷；，代表共价键形成的物质结构是不能带电的。
(2)[](方括号):由离子b形成的物质中的阴离子
金属与酸反应产生氢气。
大多数化学反应(特殊吸热反应)。
56.常见的吸热反应
以碳、H2和一氧化碳为还原剂的氧化还原反应，如
铵盐与碱的反应如下BA(OH)28h2o+NH4Cl=bacl 2+2nh 3=+10H2O。
大部分分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3等。
57.能源分类
【思考】，大部分化学反应是放热反应，大部分分解反应是吸热反应。所有的放热反应都不需要加热，所有的吸热反应都需要加热。这样对吗？举个例子。
观点这种说法不正确。比如C+O2=CO2的反应是放热的，需要加热，反应开始后不需要加热，反应释放的热量可以使反应继续进行。Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热的，但反应不需要加热。
58.将化学能转化为电能的方式
59.原电池电极的名称
负极
更活泼的金属用作负电极，负电极经历氧化反应。
电极反应式更活泼的金属-ne-=金属阳离子
负现象负极溶解，负极质量减少。
正极
非活性金属或石墨用作正极，正极经历还原反应。
电极反应式阳离子+ne-=溶液中的单质
正现象一般是气体释放或正质量增加。
60.原电池正负极的判断方法
根据原电池两极的材料
更活泼的金属用作负电极(K、Ca和Na太活泼而不能用作电极)；
惰性金属或导电非金属(石墨)和氧化物(MnO2)用作正极。
按电流方向或电子流方向(外电路)电流从阳极流向阴极；电子通过外部电路从原电池的负电极流向正电极。
按内回路离子迁移方向阳离子流向原电池阳极，阴离子流向原电池阴极。
根据原电池中的反应类型
负极电子流失，发生氧化反应，现象通常是电极本身被消耗，质量减少。
正极获得电子并发生还原反应，还原反应常伴随着金属的沉淀或H2的释放。
61.原电池电极反应的书写方法
原电池反应的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。，写电极反应的方法如下
写出总反应方程式；
总反应根据电子的得失分为氧化反应和还原反应。
氧化发生在负极，还原发生在正极，反应物和产物都坐在正确的位置。注意酸碱介质和水参与反应。
原电池的总反应式一般是正负反应式相加得到的。
62.原电池的应用
(1)加快化学反应速度，如粗锌氢比纯锌氢快。
比较金属活动的强弱。
设计一次电池。
金属的腐蚀。
63.化学电源的基本类型
干电池活性金属做负极，被腐蚀或消耗。如铜锌原电池和锌锰电池。
充电电池两极参与反应的一次电池，可以充电循环使用。如铅电池、锂电池、银锌电池等。
燃料电池两个电极的材料都是惰性电极，电极本身不发生反应，但引入两个电极的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液往往是碱性试剂(KOH等。).
64.影响化学反应速率的因素
内因由参与反应的物质的结构和质量决定(主要因素)。
外因温度提高温度和速度。
催化剂一般加快反应速度(正催化剂)。
浓度提高C反应物浓度，提高速率(仅溶液或ga
(1)在一定条件下，进行可逆反应，直到正反应速率等于逆反应速率时，反应物和产物的浓度不再变化，达到一种在表面静止的“平衡态”。这是这个反应能达到的极限，也就是化学平衡态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压力和其他因素的影响。催化剂只是改变化学反应速率，对化学平衡没有影响。
在相同的条件下，正向和反向进行的反应称为可逆反应。通常，从反应物到产物的反应称为正反应。从产物到反应物的反应称为逆反应。
在任何可逆反应中，正反应应该在进行的，逆反应也在进行。可逆反应不可能进行到底，也就是说，无论可逆反应进行到什么程度，任何物质(反应物和产物)的量都不可能为零。
66.化学平衡态的特征逆、动、等、恒、变。
逆化学平衡的研究对象是可逆反应。
动态平衡当达到平衡状态时，正、逆反应仍在进行。
达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。
设定达到平衡状态时，各组分浓度不变，各组分含量不变。
变化当条件发生变化时，原有的平衡会被破坏，新的平衡会在新的条件下重新建立。
67.判断化学平衡状态的标志
VA(正向)=va(反向)或nA(消耗)=na(生成)(同一物质不同方向的比较)
(2)各组分的浓度保持不变或百分含量保持不变
根据颜色不变性判断(有颜色的物质)
总物质的量或体积或总压力或平均相对分子质量不变(前提适用于反应前后气体总物质的量不相等的反应，即对于反应
68.甲烷、乙烯和苯的定性比较
69.同系物、同分异构体、同素异形体和同位素的比较。
70.烷烃的命名
(1)常用命名法烷烃一般称为“一种烷烃”，指烷烃中的碳原子数。1-10用A、B、C、D、E、F、G、Xin、壬基、衰变；11例用中文数字表示。
区分异构体，用“正”、“异”、“新”:正丁烷、异丁烷；正戊烷、异戊烷、新戊烷。
(2)系统术语
命名步骤
找到主链——最长的碳链(确定母链名)；
编号-靠近支链的一端(小，多)；
写名字——先简化，再复杂。请结合相同的基础。
名称组成取代基位置-取代基名称母名
阿拉伯数字表示取代基的位置，中文数字表示相同取代基的个数。
71.比较相似碳氢化合物的沸点
(1)看一下碳原子数多，沸点高。
(2)碳原子数相同。二是支链多沸点低。在室温下，1-4个碳原子的碳氢化合物都是气体。
72.乙醇、乙醛和乙酸的定性比较
70.基本营养素
食物中的营养素包括糖、油、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯把糖、油、蛋白质称为动植物食物中的基本营养素。
74、金属的存在
除了金、铂等少数金属外，大多数金属在自然界中是以化学结合的形式存在的。
75.金属冶炼的一般步骤
(1)矿石的富集去除杂质，增加矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂将金属从其矿石中还原出来，得到单质金属(粗)。
(3)精炼采用一定的方法对纯金属进行精炼。
76.金属冶炼方法
7.海水资源的开发和利用
海水淡化的方法蒸馏、电渗析、离子交换等。其中，蒸馏的历史最悠久。蒸馏的原理是将水加热到水的沸点，液态水变成水蒸气，水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气
海带中的碘主要以I-的形式存在。在萃取过程中，用合适的氧化剂将其氧化成I2，然后萃取。证明海带含有碘，实验方法
(1)将海带用剪刀剪开，用酒精沾湿，放入坩埚中。
(2)将海带烧至完全生成灰烬，停止加热，冷却。
(3)将海带灰移入小烧杯中，加入蒸馏水，搅拌，煮沸，过滤。
(4)向滤液中滴加稀H2SO4和H2O2，然后加入几滴淀粉溶液。
证明碘的现象滴入淀粉溶液，溶液变蓝。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
80.煤的成分
煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，主要含有碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。
81.煤的综合利用煤的干馏、气化和液化。
煤的干馏是指在隔绝空气的条件下，强化煤的分解过程，也称煤的焦化。
煤经过干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气等。
煤气化是将有机物转化为可燃气体的过程。
煤液化是将煤转化为液体燃料的过程。
82.石油的组成石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物，没有固定的沸点。
83.石油加工石油分馏、催化裂化和裂解。
84.环境污染
(1)空气污染
大气污染物颗粒物(灰尘)、硫氧化物(二氧化硫和SO3)、氮氧化物(一氧化氮和二氧化氮)、一氧化碳、碳氢化合物和含氯氟烃。
大气污染防治合理规划产业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种污染防治技术；加强空气质量监测；足够的利益
（2）水污染
水污染物重金属（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。
水污染的防治方法控制、减少污水的任意排放。
（3）土壤污染
土壤污染物城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。
土壤污染的防治措施控制、减少污染源的排放。
85、环境污染的热点问题
（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。
（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx。
（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。
（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。
（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）
化学中经常用到的规律
86、在解计算题中常用到的恒等原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应电子守恒用得多）
87、晶体的熔点原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的 金刚石 SiC Si （因为原子半径Si C O）.
88、离子是否共存
（1）是否有沉淀生成、气体放出；
（2）是否有弱电解质生成；
（3）是否发生氧化还原反应；
（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；
（5）是否发生双水解。
89、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
90、能发生银镜反应的有醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为—CHO —— 2Ag
注意当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为HCHO+4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
91、生铁的含C量在2%——4.3% 钢的含C量在0.03%——2% 。粗盐是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
92、气体溶解度在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
93、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
94、地壳中含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
95、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3。
96、在惰电极上，各种离子的放电顺序
阴极（夺电子的能力）Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+
阳极（失电子的能力）S2- I- Br– Cl- OH- 含氧酸根
注意若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
97、常用酸、碱指示剂的变色范围
98、常见的胶体液溶胶Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶雾、云、烟等；固溶胶有色玻璃、烟水晶等。
99、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
100、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
本文到此结束，希望对大家有所帮助呢。
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